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2014年攻读硕士学位研究生入学考试模拟试题（三）
一、判断题（每个1.5分，共15分）
1.化学反应速率系数k越大，反应速率不一定较大。
2.对任何气相反应，若缩小体积，平衡一定向气体分子数减小的方向移动。
3.螯合物的稳定常数比简单配合物的稳定常数大。
4.CaF2在稀HNO3中的溶解度比在纯水中溶解度大。
5.酸性溶液中铁的元素电势图为：Fe3+ 0771V Fe2 + -0.44V Fe, Fe2 +在酸性溶液中不发生歧化反应。
6.取向力、诱导力、色散力广泛存在于任何分子之间。
7.所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。
8.若配离子可以产生d-d跃迁，其相应能量在可见光区，则配离子能呈现一定的颜色。
9.H-在水溶液中不能存在。
10SnS不溶于Na2S溶液；SnS2不溶于Na2Sx溶液。
二、选择题（每题2分，共40分）
1.已知在1123K时，反应C（s） + CO2（g） ==== 2CO（g） K1θ=1.3x1014; CO（g） + Cl2（g）===
COCl2（g） K2θ=6.0x10-3。则反应2COCl2（g）==== C（s） + CO2（g） + 2Cl2（g）的Kθ=（ ）
A.4.8x109 B.2.1X10-10 C.3.6x10-5 D.1.3x10-12
2.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（ ）
A.δ2p B. δ2p* C.π2P D. π2P*
3.反应2NO +O2====2NO2的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可以（ ）
A.升温加压 B.升温降压 C.降温升压 D.降温降压
4.在9270C时，2CuO（s）===Cu2O（s）+1/2O2（g），已知Kθ=1.73，此时O2的平衡分压为（ ）
A.175.0Kpa B.299Kpa C.131Kpa D.13.1Kpa
5.已知Kbθ（NH3.H20）=1.8x10-5, 用NH3.H20和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，c（NH3.H20）/
c（NH4C）=（ ）
A.5.6 B.0.56 C.1.8 D.3.6
6.在饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0x10-4mol.L-1.若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变位原来的10倍，则Mg（OH）2的溶解度在理论上将（ ）
A. 变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍 C.变为原来的10倍 D不变
7.下列离子中能较好地掩蔽水溶液中Fe3+离子的是（ ）
A.F- B.Cl- C.Br- D.I-
8.下列物质中有较强还原能力的一元含氧酸是（ ）
A.HPO3 B.H2PO3 C.H3PO2 D.H3PO4
9.下列物种在基态时为反磁性的是（ ）
A.O22- B.O2 C.NO D.O2-
10.由分子轨道理论预言B2的键级（ ）
A.1 B.2 C.2.5 D.3
11.下列各对物质中，互为等电子体的为（ ）
A.NO和N2 B.CO和O2 C.CO和NO+ D.O2和O3
12.下列各物质中，存在分子内氢键的是（ ）
A.H2O B.NH3 C.HNO3 D.HF
13.某温度下，在密闭容器中反应PCl5 PCl3 + Cl2达到平衡，充入一定量的氩气后，原来的平衡（ ）
A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.平衡不动 D.无法判断
14.某一元难溶碱的Ksp=1.00x10-22, 则此饱和碱溶液的PH值为（ ）
A.3 B.11 C.7 D.13
15.碱土金属碳酸盐的热分解稳定性的大小顺序为（ ）
A.BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3 B.BaCO3>CaCO3> MgCO3 >BeCO3
C. MgCO3>BeCO3> BaCO3>CaCO3 D. BeCO3>MgCO3> BaCO3> CaCO3
16.下列各金属单质中，熔点最高的是（ ）
A.W B.Au C.Ag D.Cu
17.下列硫化物中，溶解度最大的是（ ）
A.MnS B.SnS C.PbS D.CuS
18.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是（ ）
A.[Fe（CN）6]3->[Fe（C2O4）3]3- B.HgCl42->HgI42-
C.[AlF6]3->[AlBr6]3- D.[Al（OH）4]->[Zn（OH）4]2-
19.XeOF4分子的几何构型为（ ）
A.四方锥 B.三角锥 C.五方锥 D.四面体
20.下列阴离子中，变形性最小的是（ ）
A.SO42- B.C2O42- C.IO4- D.ClO4-
三、填空题（每空1分，共20分）
1.第一电离能最大的元素是（ ），第一电子亲和能最大的元素是（ ），硬度最大的非金属单质是（ ），硬度最大的金属单质是（ ），熔点最高的金属单质是（ ），密度最大的金属单质是（ ），导电性最好的金属单质是（ ），熔点最低的金属单质是（ ）。
2.在氯化铜溶液中加入浓盐酸时，溶液因生成（ ）而呈（ ）色，再加入铜屑煮沸，并将溶液加水稀释，可以得到（ ）色的（ ）。
3.配制SnCl2溶液时，必须加入（ ），防止Sn2+被氧化，加入（ ）防止Sn2+水解。
4.已知[Co（NH3）6]2+的磁矩为3.87B.M,则中心离子的价层电子分布为（ ），空间构型为（ ）
5.K2[MnCl6]名称为（ ），中心离子是（ ）。中心离子杂化类型是（假设配位体是弱场） （ ）；配离子的空间构型是（ ）。
四、完成反应题（每题3分，共15分）
1.K2Cr2O7 + HCl（浓）
2.P + I2 + H2O
3.NaBiO3 + HCl（浓）
4.Mn2+ + S2O82- + H2O
5.PbS + H2O2
五、推断题（30分）
1.一不溶于水的白色固体A，当加热时A激烈地分解得到固体B和气体C。固体B不溶于水和盐酸，但溶于硝酸得到溶液D和无色气体E，E暴露于空气中会变成红棕色，加盐酸到溶液D中生成白色沉淀F，沉淀F易溶于热水，气体C对酸碱指示剂显中性，气体C通过赤热的金属镁生成白色固体G，G与水反应生成白色沉淀H和无色气体J，J呈碱性反应，F的溶液在热水中与H2S反应得到黑色沉淀K和溶液L，固体K溶解在60%HNO3中产生气体E和淡黄色固体M和溶液D。写出A~M的化学式。
2.化合物A是一种黑色固体，不溶于水，稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G，往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到化合物A。写出A~J的化学式。
六、简答题（10分）
1.在含Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用通H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？
2.AlF3（s）不溶于HF（l）中，但当NaF加到HF（l）中，AlF3就可以溶解，然而再把BF3加入AlF3的NaF-HF（l）的溶液中，AlF3又沉淀出来。试解释之。
七、计算题（20分）
1.有如下电势图（在酸性介质中）：
BrO4- 1.76V BrO3- 1.49V HBrO 1.59V Br2 1.07V Br-
（1）写出能发生歧化反应的反应方程式。
（2）计算该反应的△rGmθ。
（3）计算该反应在298K时的平衡常数。
2.在1dm3 6.0mol/dm3 的氨水中溶解0.1mol的AgCl。
（1）溶液中c（Ag+）等于多少？
（2）加入2.0molKCl后，是否有AgCl沉淀？ |
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发表于 2016-7-4 11:51:57