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2014年攻读硕士学位研究生入学考试模拟试题（一）
考试科目：无机化学 共1页
（所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效）
一、判断题（每题1.5分，共15分）
1.所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
2.离子化合物中所有化学键都是离子键。
3.氢键具有饱和性。
4.依钙、锶、钡的顺序，它们的硫酸盐、铬酸盐的溶解度依次递减，而氟化物的溶解度则依次递增。
5.同一副族元素，氧化态相同的含氧酸，自上而下其酸性大小变化规律与同一主族元素，氧化态相同的含氧酸变化规律是相同的。
6.处理含汞污水时，常向污水中加入硫化钠作沉淀剂。因为硫化钠过量时发生同离子效应，沉淀得完全，所以应添加过量的硫化钠。
7.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成白色的碘化铜沉淀和水。
8.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物。
9.XeF4,XeF6与水反应的最终产物都是XeOF4。
10.在I3-中，中心原子碘上有三对孤对电子。
二、选择题（每题2分，共40分）
1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函数变等于0（ ）
A.Br2（g） B.Br-（aq） C.Br2（l） D.Br2（aq）
2.某温度时反应：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g），其Kθ=4x10-2;如果方程写成HBr=1/2 H2（g）+1/2Br2（g），则Kθ=（ ）
A. 4x10-2 B.2x10-1 C.5 D.25
3.锌粒和醋酸反应时，若向醋酸溶液中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会（）
A.增大 B.不变 C.减少 D.先增大，后减少
4.某一元弱酸HX有电离常数是1.0x10-4,则HX与一元弱碱反应的平衡常数是（ ）
A. 1.0x10-4 B. 1.0x10-0 C. 1.0x10-14 D. 1.0x1010
5.HAc的电离常数为Kθ，NaAc的水解常数（ ）
A.（Kθa/ Kθw）1/2 B. Kθa/ Kθw C. Kθw/ Kθa D. （Kθa* Kθw）1/2
6.配平反应式：PbO2+C2O42-+H+---Pb2++CO2+H2O,在配平后的方程式中PbO2和C2O42-系数之和是（ ）
A.2 B.3 C.5 D.7
7.根据下列原电池符号（-）Pt/Fe2+（C1）Fe（C2）//MnO4-（C3）Mn（C4）H+（C5）/Pt（+），写出的电池反应式正确的是：（ ）
A.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
B.Mn2++5Fe3++4H2O= MnO4-+5Fe2++8H+
C.2MnO4-+3Fe2++16H+=2Mn2++3Fe3++8H2O
D.Mn2++Fe3++H2O= MnO4-+Fe2++H+
8.根据电势图（EA/V）
88(1).jpg
电对Cu2+/Cu+的E等于（ ）
A.+0.858V B.+0.153V C.-0.184V D.-0.153V
9.原子中“充填”电子时，必须遵循能量最底原理，这里的能量是指：（ ）
A.原子轨道的能量 B.电子的势能 C.原子的能量 D.电子的动能
10.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：（ ）
A.[Ar]3d94s2 B.[Ar]3d104s2 C.[Ar]3d104s1 D.[Ar]4d105s1
11.下列氧化物中熔点最高的是：（ ）
A.Na2O B.SrO C.MgO D.Li2O
12.应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是（ ）
A.AlF3 B.AlCl3 C.AlBr2 D.AlI3
14.根据下列配合物的磁矩，指出属于外轨型配合物的是（ ）
A.[Fe（CN）6]4-（0B.M.） B.[Fe（edta）]Cl（1.8 B.M）
C.K2[MnBr4]（5.9B.M） D.[Cr（NH3）6]Cl（3.9 B.M）
15.以sp3杂化成键的配离子[MX2Y2]中，可能具有的几何异构体数目是（ ）
A.2个 B.3个 C.4个 D.0个
16.金属锂应保存在下列哪种物质中：（ ）
A.汽油 B.煤油 C.干燥空气 D. 液态石蜡
17.在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子（ ）
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.K+
18.向K2Cr2O7的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成含铬的产物是（ ）
A.K2CrO4 B.CrO3 C.Cr2O3 D.CrSO4
19.下列离子能与I-发生氧化还原反应的有：（ ）
A.Cu2+ B.Hg2+ C.Zn2+ D.Cd2+
20.VA族元素的氢化物热稳定性最弱的是（ ）
A.AsH3 B.BiH3 C.SbH3 D.PH3
三、填空题（每空1分，共20分）
1.前六周期中电负性最大的元素是（ ），电负性最小的元素是（ ）。非金属性元素的电负性大概在（ ）以上。
2.碱性介质中ClO-氧化I-的反应为：ClO-+I--IO-+Cl-.该反应的机理为：
99.jpg
（1）能使A的转化率增大，B的转化率减少的措施是（ ）
（2）能使A和B的转化率都增大的措施是（ ）
4.配离子Co（NH3）63+成对能P=22000cm-1分裂能为23000cm-1,则其电子构型为（ ）磁矩为（ ）
5.分子IO2F3其中心原子的杂化类型是（ ），属于（ ）杂化，杂化轨道几何构型是（ ），分子几何构型是（ ）
6.配合物Ni（CO）4中配体是（ ）；配位原子是（ ）；配位数是（ ）；命名为（ ）
７。用“。>”和“
FeCl3;（3）化学键的离子性CrCl3（ ）CrCl2;配合物的稳定性HgI42-（ ）HgCl42-
四、完成反应题（每题3分，共15分）
10.jpg
3.SnS溶于Na2S2溶液中。
4.硝酸铜加热分解。
5.HgS溶于王水。
五、推断题（ 30分）
1.一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得B溶液，于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D；在D的水溶液中加入NaOH溶液可得白色（或带绿色）沉淀E；E在空气中缓慢变成棕色，最终变成F；若适量滴加H2O2溶液于E中，充分搅拌可得黑色沉淀G；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，有一种可使润湿pH试纸变蓝色的气体H逸出；若将溶液B酸化，再滴加一紫色红色溶液I，可得淡黄色J；于J中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀K。试写出A~K的化学式，并写出B+J和J+黄血盐的离子反应方程式。
2.无色晶体A可溶于水，加入NaCl（aq）于A水溶液中，得白色沉淀B和无色溶液；把无色溶液装入试管中，加入FeSO4（aq），再滴加浓H2SO4后，出现棕色环C；白色沉淀B可溶于氨水得溶液D；把NaBr（aq）加到溶液D中，有浅黄色沉淀E析出；在A溶液中滴加Na2S2O3（aq），先出现白色沉淀F，继续滴加Na2S2O3（aq）白色沉淀溶解生成无色溶液G；F在空气中逐渐变成棕色，最后变成黑色物质H；向溶液G中加入NaI（aq），有黄色沉淀I析出，I可溶于NaCN（aq）中，可得溶液J，往J中加入Na2S（aq）也可得到H；H溶于热HNO3，得到浅黄色固体K，滤去K后又得到A溶液。
（1）写出A~K的化学式。（2）写出H与热HNO3的反应方程式
（3）写出棕色环形成的反应方程式。
六、简答题（10分）
1.在纯硫酸中的HNO3与HClO4酸性的强弱，原因是？
2.（SiH3）3N为平面三角形，而（CH3）3N为三角锥形。试说明两种分子中N原子采取何种杂化类型并解释为什么会有不同的杂化类型？
七、计算题（20分）
1.已知Fe（H2O）63+ + eFe（H2O）62+ E=+0.771V
Lgβ（Fe（phen）32+）=21.3 Lgβ（Fe（phen）33+）=14.1.试求E Fe（phen）32+/ Fe（phen）33+的值。
2.已知：Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，Kspθ（AgBr）=5.0x10-13。Eθ（[Ag（S2O3）2]3-/Ag）=0.017V,计算[Ag（S2O3）2]3-的稳定常数；若将0.1mol的AgBr固体溶解在1L的Na2S2O3的最小浓度应为多少？ |
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发表于 2016-7-4 11:51:55