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2016年暨南大学硕士考试无机化学考试大纲

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发表于 2016-6-26 16:20:46 | 显示全部楼层 |阅读模式
  2016年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲
  目录
  Ⅰ. 考察目标
  Ⅱ. 考试形式和试卷结构
  Ⅲ. 考察范围
  物质结构基础
  化学热力学与化学动力学初步
  水溶液化学原理
  元素化学之一:非金属
  元素化学之二:金属
  Ⅳ. 试题示例
  Ⅴ. 参考书推荐
  Ⅰ. 考察目标
  无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
  Ⅱ. 考试形式和试卷结构
  一、 试卷满分及考试时间
  本试卷满分为150分,答题时间为180分钟
  二、 答题方式
  答题方式为闭卷、笔试
  三、 试卷内容结构
  物质结构基础:20~25分
  化学热力学与化学动力学初步:25~30分
  水溶液化学原理:40~45分
  元素化学之一:非金属:25~30分
  元素化学之二:金属:25~30分
  四、 试卷题型结构
  选择、填空、判断:90分
  简答:25~30分
  计算:30~35分
  Ⅲ. 考察范围
  物质结构基础
  一、原子结构与元素周期系
  了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。
  二、分子结构
  掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大п键。
  三、晶体结构
  了解晶胞的概念及14种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
  四、配合物
  掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。
  化学热力学与化学动力学初步
  一、化学热力学基础
  掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。
  二、化学平衡常数
  掌握标准平衡常数的概念,Kθ与△rGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。
  三、化学动力学基础
  理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。
  水溶液化学原理
  一、水溶液
  掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
  二、酸碱平衡
  了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
  三、沉淀平衡
  理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。
  四、电化学基础
  掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。
  五、配位平衡
  了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。
  元素化学之一:非金属
  一、卤素
  了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。
  二、氧族元素
  了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
  三、氮 磷 砷
  了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
  四、碳 硅 硼
  了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
  五、非金属元素小结
  了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的R-O-H规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
  元素化学之二:金属
  一、金属通论
  了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。
  二、s区金属
  一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
  三、p区金属
  了解Al(OH)3的两性,理解周期表中的对角线关系。
  四、ds区金属
  掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
  五、d区金属
  一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
  六、f区金属
  一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
  Ⅳ. 试题示例
  一、 选择题(选择一个正确答案,每小题3分,20题共 60分)
  试题示例
  1. 在CCl4溶液中,N2O5分解反应的速率常数在45℃ 时为6.2 ′ 10-4 s-1,在55℃ 时为2.1 ′ 10-3 s-1,该反应的活化能为………………………………………………………………( )
  (A) 46 kJ·mol-1 (B) 1.1 ′ 102 kJ·mol-1
  (C) 2.5 ′ 103 kJ·mol-1 (D) 2.5 ′ 104 kJ·mol-1
  2. Li、Be、B原子失去一个电子,所需要的能量相差不是很大, 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………………………( )
  (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
  二、 填空题(共10题,每空1分,共 20分)
  试题示例
  1. 原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是__________________,这类晶体一般熔沸点________,例如__________ 和 __________两种晶体就是原子晶体。
  2. 25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3,若将1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________,ΔS的符号为_____________。(填正、负)
  三、 判断题(共10题,每题1分,共 10分)
  试题示例
  1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液,条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………( )
  2. 放热反应一定是自发反应 ………………………………………………………………( )


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  Ⅴ. 参考书推荐
  北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版社《无机化学》上、下册,第四版。
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