苏州科技学院2011年水分析化学考研真题
苏州科技学院2011年硕士研究生入学考试初试试题科目代码： 815科目名称： 水分析化学 满分：150分
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、名词解释（每题3分，共24分）
1.碱度 2.标准溶液 3.空白试验 4.精密度与准确度关系 5.原子化系统作用 6.色谱固定液及其作用 7.碘量法 8.离子选择性电极
二、简要写出下列实验方法(每题5分，共10分)
1．说明水硬度测定中去除干扰离子的方法，并写出实验原理。
2．如何用电极法测定水中的pH，并写出实验原理。
三、简答题（每题7分，共56分）
1．什么是电位分析法。
2．气相色谱定性鉴定方法。
3．CODcr测定的原理。
4．试写出原子吸收的定量方法-----标准加入法的特点。
5．用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1的醋酸, 能用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)作指示剂吗？为什么？能用酚酞(变色范围pH8~10)作指示剂吗？为什么？
6．银量法根据所用的指示剂、滴定剂等不同又可以分为哪几种方法？并说出每种方法所用的指示剂。
7．金属指示剂与待测离子形成的配合物MIn的稳定性越好，是否对准确测定越有利，为什么？
8．简述吸光度测量条件的选择。
四、计算题（每题12分，共48分）
1、用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定0.010mol·L-1Ca2+, lgK′ (CaY)=10.69．试问：pH=10时，（1）能否准确滴定？（2）若能准确滴定，计算化学计量点时的pCa=？，若不能准确滴定，说明需增加什么条件？（3）用何种指示剂？
(知：pH=10时，lgαY(H)=0.45)。
2．称取分析纯CaCO3 0.1750g溶于过量的40.00ml HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05ml NaOH溶液。已知20.00ml该NaOH溶液相当于22.06ml HCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。(知CaCO3分子量为100.09)
3．K2Cr2O7法测定某废水的 COD, 取样20.00ml, 加10.00ml浓度为0.2500mol·L-1的（1/6K2Cr2O7）标准溶液后, 加入30ml硫酸-硫酸银溶液,加热回流2小时, 冷却稀释后用0.1000mol·L-1的硫酸亚铁铵标液滴定过量的K2Cr2O7, 用去12.80ml, 若空白消耗硫酸亚铁铵为25.00ml, 测得的COD值为多少?
4．用分光光度法同时测定水样中MnO4-和Cr2O72-含量。用1cm比色皿在λ1＝440nm处测得水样吸光度A＝0.365，在 λ2＝545nm处测得水样吸光度A＝0.682。已知MnO4-在440nm处的摩尔吸收系数为93，在545nm处的摩尔吸收系数为2350， Cr2O72-在440nm处的摩尔吸收系数为370，在545nm处的摩尔吸收系数为11，计算水样中Cr2O72-和MnO4-的量浓度各是多少（mol·L-1）。
五、根据题意回答问题（共12分）
《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中COD排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。回答下列问题：
（1）江苏水污染的特征是__________。
（2）某高校拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。如果你参加该课题的探究，你的子课题是__________，选择该子课题的理由是__________。
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